化学同密度、同压强时的推论公式 基本公式：pV=nRT 1、同温同压下（T、p相同）：V=nRT/p，体积比=物质的量之比 2、同温同体下（T、V相同）：p=nRT/V，压强比=物质的量之比 3、同温同压下（T、p相同）：n=m/M pV=mRT/M p=(m/V)(RT/M)=ρRT/M ρ=MP/(RT)密度比=相对分子质量之比 ...
在气体条件下，我们可以通过理想气体定律来探讨不同物质在特定条件下的性质。基本公式是pV=nRT，其中p代表压强，V是体积，n是物质的量，R是理想气体常数，T是温度。当温度和压强相同（T、p相同）时，气体的体积与物质的量成正比，即V=nRT/p。这意味着，如果两种气体在相同的温度和压强下，它们的体积...
阿伏加德罗定律,有多少个推论 （1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
阿伏伽德罗定律的推论有哪些? 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1...
阿伏加德罗定律及其推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1...
