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一元弱酸的ph计算公式精确式话题已于 2025-08-16 18:04:50 更新
一元弱酸ph计算公式 那个是精确式 那个是最简式 最简式：[H＋]＝c pH＝－lgc 一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式：[H＋]＝√Ka﹡[HA]＋Kw 最简式：[H＋]＝√Kac.当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时，即c≧[H＋]，则c-[H＋]≈c 可用
弱酸PH值计算 一元弱酸的ph计算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离，例如：氟化氢。通过pH加以判断：1、测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。2、取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释...
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是一元弱酸溶液酸度计算公式。对于一元弱酸：. HA = H+ + A- 平衡浓度 c-x x x . Ka = x^2 / c-x 当c / Ka ＜500 时，c-x ≈ c，则：. Ka = x^2 / c . [H+] = x = ( Ka·c )^1/2 ∴ pH = 1/2(pKa-lgc)...
计算0.1摩尔每升的弱酸HA水溶液ph。浓度降为0.001摩尔每升,Ph是多少... 使用一元弱酸氢离子溶液的最简式进行计算，公式为：$c = sqrt{c times Ka}$，其中c为弱酸浓度，Ka为弱酸的解离常数。已知$c = 0.1 mol/L$，且假设$Ka = 1.8 times 10^{5}$。代入公式得：$c = sqrt{0.1 times 1.8 times 10^{5}} = 1.34 times 10^{3} mol/L$。转换为pH值...
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是用于计算一元弱酸溶液酸度的公式。假设一元弱酸HA在水溶液中可以分解为H+和A-。在平衡状态下，其浓度可以表示为c-x，生成的H+和A-的浓度均为x。弱酸的解离常数Ka可以表示为x^2/(c-x)。当溶液的浓度c与Ka的比值小于500时，可以近似认为c-x≈c，从而简化公式为Ka=x^2/c...
大学化学题,关于酸碱ph的问题,求解答 先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2 (2) [H+] = 根号(c*ka)公式（2）就是你的截图上面的那个公式，称为最简式，适用条件也在截图里。显然，这三个小题的情况都是满足适用条件的 所以第一题，[H+] = 根号(0.02*1.76...
已知某一元弱酸HB的Ka=10-2,计算: 1)0.01mol∙L-1HB溶液的pH 一共3小题,最好有过程啊,多谢! 这个属于弱酸的电离平衡体系，c(H+) 的精确计算公式：设c(H+) = x，则：x^2 / (0.01-x) = Ka ，将已知Ka代入，计算出x，再换算成pH 2) 0.01mol/L的B- 溶液的pH 这个是属于盐的水解体系，弱酸强碱组成的盐水解c(OH-)计算公式：设c(OH-) = x ，则：x^2 / (0.01-x) = ...
计算25摄氏度时,0.100摩尔每升的某一元弱酸的ph值 有公式，直接带入即可。如果cKa＞20Kw，c/Ka＞500，最简式 [H+] = √(cKa)，如果cKa＞20Kw，c/Ka＜500，近似式 [H+] = [ -Ka + √(Ka^2+4cKa) ]/2 如果cKa＜20Kw，c/Ka＞500，近似式 [H+] = √(cKa+Kw)如果cKa＜20Kw，c/Ka＜500，精确式 [H+]^3 + Ka [H+]^2 - (...
分析化学溶液PH计算公式 一元弱酸：近似式1：[H+]=(-Ka+√（Ka+4cKa））／2，条件是cKa≥20Kw； 近似式2：[H+]=√(cKa+Kw)，条件是cKa＜20Kw，c／Ka≥500； 最简式（最常用）：[H+]=√(cKa) ，条件是cKa≥20Kw，c／Ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了。
如何用化学计量点法计算一元弱碱的PH? PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点是指二者恰好完全反应，此时溶液为NaAc溶液，这是一个强碱弱酸盐，此时Ac-是一元弱碱，发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+换成OH-，把Ka换成Kb。在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为...
