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一元弱酸的ph计算公式大学话题已于 2025-08-16 18:08:49 更新
混合溶液中一元弱酸的计算 混合溶液中一元弱酸的计算：合液的PBE为［H+］=［OH-］+［B1-］+［B2-］混合液是酸性，忽略水的电离，即［OH-］项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式。强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c（H+），然后对其取负对数就可求得pH。求25℃时，0。005mol/L的H2SO4...
弱酸PH值计算 一元弱酸的ph计算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离，例如：氟化氢。通过pH加以判断：1、测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。2、取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释...
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是一元弱酸溶液酸度计算公式。对于一元弱酸：. HA = H+ + A- 平衡浓度 c-x x x . Ka = x^2 / c-x 当c / Ka ＜500 时，c-x ≈ c，则：. Ka = x^2 / c . [H+] = x = ( Ka·c )^1/2 ∴ pH = 1/2(pKa-lgc)...
大学化学题,关于酸碱ph的问题,求解答 先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2 (2) [H+] = 根号(c*ka)公式（2）就是你的截图上面的那个公式，称为最简式，适用条件也在截图里。显然，这三个小题的情况都是满足适用条件的 所以第一题，[H+] = 根号(0.02*1.76...
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是用于计算一元弱酸溶液酸度的公式。假设一元弱酸HA在水溶液中可以分解为H+和A-。在平衡状态下，其浓度可以表示为c-x，生成的H+和A-的浓度均为x。弱酸的解离常数Ka可以表示为x^2/(c-x)。当溶液的浓度c与Ka的比值小于500时，可以近似认为c-x≈c，从而简化公式为Ka=x^2/c...
一元弱酸ph计算公式 那个是精确式 那个是最简式 一元强酸 精确式：[H＋]＝﹙c＋√c²＋4Kw﹚/2 最简式：[H＋]＝c pH＝－lgc 一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式：[H＋]＝√Ka﹡[HA]＋Kw 最简式：[H＋]＝√Kac.当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时，即c≧[H＋]，则c-[H＋]≈c 可用 ...
大学无机化学计算PH题,给过程,非常感谢,计算可由我来,关键是思路和怎么做! 1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应，即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]= (Ka)1/2 （1.0*10^-14/kb)，pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应，则可以根据实际情况看谁过量，...
一元弱酸弱碱盐ph值计算公式 最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
分析化学溶液PH计算公式 一元弱酸：近似式1：[H+]=(-Ka+√（Ka+4cKa））／2，条件是cKa≥20Kw； 近似式2：[H+]=√(cKa+Kw)，条件是cKa＜20Kw，c／Ka≥500； 最简式（最常用）：[H+]=√(cKa) ，条件是cKa≥20Kw，c／Ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了。
计算一元弱酸hb溶液的ph的最简公式需要满足的条件? 需要一元弱酸的物质的量浓度（c）和电离常数（K，一定温度下），当电离常数很小时，氢离子浓度等于根号下（K×c），再用pH计算公式计算。也可以根据物质的量浓度（c）和电离度（a）计算，氢离子物质的量浓度等于c×a
