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一元弱酸的ph计算公式是什么话题已于 2025-08-16 18:08:10 更新
弱酸PH值计算 一元弱酸的ph计算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离，例如：氟化氢。通过pH加以判断：1、测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。2、取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释...
弱酸HAc的PH怎样算? 这是针对弱酸的电离的PH计算公式，以一元弱酸HAc为例：HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka，电离度为α，c为起始浓度（即为未电离时浓度）所以达到电离平衡时，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小，可作近似计算1-α＝1 所...
缓冲溶液ph如何计算? 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知，缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是一元弱酸溶液酸度计算公式。对于一元弱酸：. HA = H+ + A- 平衡浓度 c-x x x . Ka = x^2 / c-x 当c / Ka ＜500 时，c-x ≈ c，则：. Ka = x^2 / c . [H+] = x = ( Ka·c )^1/2 ∴ pH = 1/2(pKa-lgc)...
关于工大无机化学,弱酸pH值计算 pH=1/2(pKa-lgc) 是用于计算一元弱酸溶液酸度的公式。假设一元弱酸HA在水溶液中可以分解为H+和A-。在平衡状态下，其浓度可以表示为c-x，生成的H+和A-的浓度均为x。弱酸的解离常数Ka可以表示为x^2/(c-x)。当溶液的浓度c与Ka的比值小于500时，可以近似认为c-x≈c，从而简化公式为Ka=x^2/c...
混合溶液中一元弱酸的计算 混合溶液中一元弱酸的计算：合液的PBE为［H+］=［OH-］+［B1-］+［B2-］混合液是酸性，忽略水的电离，即［OH-］项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式。强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c（H+），然后对其取负对数就可求得pH。求25℃时，0。005mol/L的H2SO4...
大学化学题,关于酸碱ph的问题,求解答 先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2 (2) [H+] = 根号(c*ka)公式（2）就是你的截图上面的那个公式，称为最简式，适用条件也在截图里。显然，这三个小题的情况都是满足适用条件的 所以第一题，[H+] = 根号(0.02*1.76...
一元弱酸弱碱盐ph值计算公式 最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
计算0.1摩尔每升的弱酸HA水溶液ph。浓度降为0.001摩尔每升,Ph是多少... 使用一元弱酸氢离子溶液的最简式进行计算，公式为：$c = sqrt{c times Ka}$，其中c为弱酸浓度，Ka为弱酸的解离常数。已知$c = 0.1 mol/L$，且假设$Ka = 1.8 times 10^{5}$。代入公式得：$c = sqrt{0.1 times 1.8 times 10^{5}} = 1.34 times 10^{3} mol/L$。转换为pH值...
为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸) 这个公式是错的！！！应当是 [H+]=√(KaC酸)这是近似公式。当Ka10^-5时，就需要用完整的式子，或用循环逼近法来计算。起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离。达到平衡时，[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+]Ka=[A-][H+]/[...
