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一元弱酸的ph计算公式最简式话题已于 2025-08-16 18:08:55 更新
一元弱酸ph计算公式 那个是精确式 那个是最简式 最简式：[H＋]＝c pH＝－lgc 一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式：[H＋]＝√Ka﹡[HA]＋Kw 最简式：[H＋]＝√Kac.当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时，即c≧[H＋]，则c-[H＋]≈c 可用
大学化学题,关于酸碱ph的问题,求解答 先计算[H+]，一元弱酸[H+]计算有以下两个公式，(1) [H+]＝ [-ka＋根号(ka²＋4c*ka)]/2 (2) [H+] = 根号(c*ka)公式（2）就是你的截图上面的那个公式，称为最简式，适用条件也在截图里。显然，这三个小题的情况都是满足适用条件的 所以第一题，[H+] = 根号(0.02*1.76...
一元弱酸弱碱盐ph值计算公式 最简式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
计算0.1摩尔每升的弱酸HA水溶液ph。浓度降为0.001摩尔每升,Ph是多少... 使用一元弱酸氢离子溶液的最简式进行计算，公式为：$c = sqrt{c times Ka}$，其中c为弱酸浓度，Ka为弱酸的解离常数。已知$c = 0.1 mol/L$，且假设$Ka = 1.8 times 10^{5}$。代入公式得：$c = sqrt{0.1 times 1.8 times 10^{5}} = 1.34 times 10^{3} mol/L$。转换为pH值...
计算一元弱酸hb溶液的ph的最简公式需要满足的条件? 需要一元弱酸的物质的量浓度（c）和电离常数（K，一定温度下），当电离常数很小时，氢离子浓度等于根号下（K×c），再用pH计算公式计算。也可以根据物质的量浓度（c）和电离度（a）计算，氢离子物质的量浓度等于c×a
计算25摄氏度时,0.100摩尔每升的某一元弱酸的ph值 有公式，直接带入即可。如果cKa＞20Kw，c/Ka＞500，最简式 [H+] = √(cKa)，如果cKa＞20Kw，c/Ka＜500，近似式 [H+] = [ -Ka + √(Ka^2+4cKa) ]/2 如果cKa＜20Kw，c/Ka＞500，近似式 [H+] = √(cKa+Kw)如果cKa＜20Kw，c/Ka＜500，精确式 [H+]^3 + Ka [H+]^2 - (...
如何用化学计量点法计算一元弱碱的PH? NaOH + HAc = NaAc + H2O 1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5 由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点...
分析化学溶液PH计算公式 一元弱酸：近似式1：[H+]=(-Ka+√（Ka+4cKa））／2，条件是cKa≥20Kw； 近似式2：[H+]=√(cKa+Kw)，条件是cKa＜20Kw，c／Ka≥500； 最简式（最常用）：[H+]=√(cKa) ，条件是cKa≥20Kw，c／Ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了。
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 由于Ka·C=1×10^（-5） ×0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5） ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)pH=-lg[1×10^(-3)]=3
某一元弱酸的Ka=1乘十的负9次方,则某0.01mol/L溶液的pH值是 可以用最简公式计算:[H+]=[Ka ×C(HB)]^1/2 =(1.0×10^-11)^1/2 =3.16*10^-6 pH=-lg 3.16*10^-6=5.5 2) B- + H2O HB + OH- Kb(B-)= [HB] ×[OH-] / [B-]=[HB] ×[OH-]×[H+] / {[B-]×[H+]} =[OH-]×[H+] / {[B-]×[H+] /...
