对于理想气体，内能（U）和焓（H）的计算公式如下：内能变化（ΔU）：ΔU = Q - W 其中，ΔU表示内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示对外界做功。对于理想气体，内能变化与初始状态和终态的温度有关，而与过程无关。焓变化（ΔH）：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化，ΔU...
理想气体的焓变和内能变化有何关系? 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而对于理想气体 符合理想气体状态方程 PV=nRT 其中 n是物质的量 对于给定的气体n是定值 而R是气体常数也是定值 于是 显然 PV乘积也是温度T的单值函数 因此 焓也必然是温度的单值函数
对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,为什么焓变为0? 根据气体的热力学基本关系式，焓变可以表示为：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化量，ΔU表示内能的变化量，P表示系统的外压，ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀，由于外压不变，PΔV为常数，因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体，内能的变化量可以通过热力学...
为什么理想气体定温过程焓变为零 因此，焓变ΔH=ΔU+pdV=0+0=0。综上所述，理想气体在定温过程中，由于内能不变且体积功为零，导致其焓变也为零。
理想气体焓变的计算式为什么是△H= 现在我来说怎么算焓变要怎么算，焓变一般用下式△H=nC(p，m)△T计算。这个式子在等压，等容，绝热条件下都成立。下面我解释该式为何在任何条件下成立成立，它是怎么推导的。我们知道，理想气体的U和T是一次函数关系，理想气体同时满足PV=nRT,PV和T成一次函数关系，由此可以得出，理想气体的H也和T...
