十七、离子共存判断：沉淀生成、气体放出、弱电解质生成、氧化还原反应、络离子生成、双水解。十八、地壳中含量最多金属元素—Al；非金属元素—O；HClO4为最强酸。十九、熔点最低金属—Hg；熔点最高金属—W；密度最小金属—K；密度最大金属—Pt。二十、雨水pH值小于5.6为酸雨。二十一、有机酸酸性：...
高中化学规律知识点总结
化学学科引人入胜，其应用广泛深入日常生活。本文整理高中化学规律知识点总结，为学习者提供便利。
一、溶解性规律：见溶解性表。
二、酸、碱指示剂变色范围：
甲基橙： 3.1红色；3.1-4.4橙色；>4.4黄色。
酚酞： 8.0无色；8.0-10.0浅红色；>10.0红色。
石蕊： 5.1红色；5.1-8.0紫色；>8.0蓝色。
三、惰性电极离子放电顺序：
阴极（夺电子）：Au3+ > Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > Pb2+ > Fa2+ > Zn2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
阳极（失电子）：S2- > I- > Br– > Cl- > OH- > 含氧酸根。
四、双水解离子方程式的书写：
例：Na2CO3与AlCl3混合：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
五、电解总反应方程式的书写方法：
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH。
六、化学反应方程式分写成电极反应的方法：
例：蓄电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。
七、计算题常用恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
八、电子层结构相同离子，核电荷数越多，离子半径越小。
九、晶体熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。
十、分子晶体熔、沸点：分子量越大，熔、沸点越高。
十一、胶体带电：金属氢氧化物、金属氧化物带正电；非金属氧化物、金属硫化物带负电。
十二、氧化性：MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S=4。
十三、含有Fe3+溶液一般呈酸性。
十四、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
十五、特殊反应类型：化合物+单质，化合物+化合物。
十六、氨水密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸密度大于1，浓度越大，密度越大；98%浓硫酸密度为1.84g/cm3。
十七、离子共存判断：沉淀生成、气体放出、弱电解质生成、氧化还原反应、络离子生成、双水解。
十八、地壳中含量最多金属元素—Al；非金属元素—O；HClO4为最强酸。
十九、熔点最低金属—Hg；熔点最高金属—W；密度最小金属—K；密度最大金属—Pt。
二十、雨水pH值小于5.6为酸雨。
二十一、有机酸酸性：乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-。
二十二、有机鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），用水鉴别。
二十三、取代反应：卤代、硝化、磺化、酯的水解等。
二十四、可使溴水褪色物质：烯、炔、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖、有机溶剂。
二十五、能发生银镜反应物质：醛、甲酸、葡萄溏、果糖、麦芽糖等。
二十六、胶体聚沉方法：电解质加入、电性相反胶体加入、加热。
二十七、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，形成酸雨。
二十八、环境污染：大气、水、土壤、食品、固体废弃物、噪声。
二十九、室温下溶解度：易溶＞10克；可溶＞1克；微溶＜1克；难溶＜0.01克。
三十、人体含水量、地面淡水比例、矿物燃料、石油成分。
三十一、生铁含C量：2%-4.3%；钢含C量：0.03%-2%；粗盐组成、浓HNO3特性、固体NaOH性质。
三十二、气体溶解度：一定压强和温度下，1体积水里饱和状态时气体体积。
2024-09-21
