通常，元素的非金属性越强，其单质的氧化性也越强。例如，对于F、Cl、Br、I、S这几个元素，它们的非金属性顺序是F>Cl>Br>I>S，相应的单质氧化性顺序是F2>Cl2>Br2>I2>S。二、同周期元素的氧化性 在同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性也依次增强。以第二周期为...
非金属的活动性顺序 非金属元素的活动性顺序可以参照鲍林电负性标度或者元素周期律。在高中一年级的化学课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置换反应”也可以说明卤族元素的非金属活动性顺序。在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素周期表来判定活动性。非金属元素的活动性可以推出一些置换反应可否进行...
高中化学元素非金属性的比较方法。 1. 在同一周期中，随着核电荷数的增加，非金属性从左至右逐渐增强；而在同一主族中，随着核电荷数的增加，非金属性从上至下逐渐减弱。2. 可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性来判断非金属性的强弱：酸性越强，非金属性也越强。3. 气态氢化物的稳定性也可以用来比较非金属性：稳定性越高，非...
高中化学元素非金属性口诀到底哪个对 一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族：（单质氧化性）F2>C...
高中化学 元素非金属性的比较方法。 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间...
