离子半径大小比较口诀是什么？

离子半径大小比较口诀是什么？

1. 对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，而氯原子的半径小于氯离子的半径。
2. 在同一周期内，元素的阴离子半径大于相应的阳离子半径。比如，氧离子的半径大于锂离子的半径。
3. 与同类离子相比，原子的半径是相同的。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，而镁离子的半径又大于铝离子的半径；氟离子的半径小于氯离子的半径，氯离子的半径又小于溴离子的半径。
4. 对于具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。例如，氧离子的半径大于氟离子的半径，氟离子的半径又大于钠离子的半径，钠离子的半径又大于镁离子的半径，镁离子的半径又大于铝离子的半径；硫离子的半径大于氯离子的半径，氯离子的半径又大于钾离子的半径，钾离子的半径又小于钙离子的半径。
5. 对于同一元素，高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径，同时也小于金属的原子半径。例如，铜离子的半径小于亚铜离子的半径，亚铜离子的半径又小于铜原子的半径；负二价硫离子的半径大于硫原子的半径，硫原子的半径又大于四价硫离子的半径，四价硫离子的半径又小于六价硫离子的半径。
影响离子半径大小的因素包括：
1. 核电荷数：核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，从而导致离子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，离子半径减小。
2. 最外层电子数：最外层电子数越多，离子半径越大。
3. 电子层数：电子层数越多，离子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小。
以上内容参考了百度百科关于离子半径的解释。2024-05-13