理解氧化还原反应，可以借助以下口诀来记忆:氧化还原不可分割，关键在于电子转移。失电子者，被氧化，表现为还原剂，如同教师失去电子，象征着被氧化的过程；相反地，得电子者则被还原，成为氧化剂，就像学生获得电子，是还原反应的体现。氧化剂与还原剂，如同师生关系，相互依存，共同参与反应。判断它们，...
氧化还原记忆口诀
理解氧化还原反应，可以借助以下口诀来记忆:
氧化还原不可分割，关键在于电子转移。失电子者，被氧化，表现为还原剂，如同教师失去电子，象征着被氧化的过程；
相反地，得电子者则被还原，成为氧化剂，就像学生获得电子，是还原反应的体现。
氧化剂与还原剂，如同师生关系，相互依存，共同参与反应。判断它们，首先要查看元素的化合价变化：上升代表失氧，是还原剂；下降则表示得还，为氧化剂。
在表示电子转移时，可以从元素的原始价态出发，计算变化值，记住'上标升失氧，下标降得还'的规则，电子转移的总数，就是原始价态与变化价态的乘积。
最后，记住氧化还原反应的本质：升失氧，表示氧化反应；降得还，指还原反应。通过观察元素的价态变化，以及电子的转移，就能快速判断反应类型和产物生成。2024-07-10
